Simone请教一道化学题目…
的有关信息介绍如下：
运用的是电子得失守恒，铜与浓硝酸反应，全部变成2价离子，失去的电子分别给咯NO2,N2O,NO，但是，经过氧气的作用后，所有的NO2,N2O,NO又都变成咯+5价，相当于硝酸完全没有变化，只是铜和氧气的反应，所以有好多氧气得到电子，就有好多铜失去电子，所以铜的量为（1.68/22.4）*2mol，接下来 1molCu-2molOH-,解出来咯，注意题干上没有说还剩余硝酸，所以最后能够消耗OH-的只有Cu2+ 此法叫作终态法，楼主可以去研究研究，对解题速度的提高很有帮助 参考资料：zhidao.baidu.com 回答者： 狮子之王者无敌 - 魔法师 五级 2-19 22:301 足量铜与浓硝酸反应得到硝酸铜与NO2,N2O4,NO混合气体在这一步中得失电子是相等的. 2 这些气体和0.075mol O2混合后通入水中，所有气体被水完全吸收并生成硝酸，因为原来是硝酸变成的气体,现在又变成了硝酸.这两步得失电子是相等的.第一步是被铜还原的,第二步是被O2氧化的,所以铜失去的电子数与O2得到的电子数也是相等的.存在 2Cu ---- 4e- ---- O2 3 由于铜全变成了铜离子,要使铜离子变成沉淀存在如下关系Cu --- 2OH- 4 结合2和3 得 O2 ---- 2Cu ---- 4OH- 0.075mol 5mol/L*V V=0.06 L 答: 则消耗氢氧化钠的体积为 0.06 L.
